“十一五”国家级规划教材 大学化学PDF电子书下载

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绪论 1

0.1 化学与化学的发展 1

0.2 气体 2

0.2.1 理想气体的状态方程式 2

0.2.2 分压定律和分体积定律 2

0.3 液体 3

0.3.1 液体的蒸气压 3

0.3.2 液体的沸腾 4

0.4 溶液浓度表示方法 4

0.4.1 质量分数 4

0.4.2 质量浓度 4

0.4.3 摩尔分数 5

0.4.4 物质的量浓度 5

0.4.5 质量摩尔浓度 5

思考题 6

习题 6

第1章 物质结构基础 7

1.1 原子结构理论 7

1.1.1 原子结构的发现过程 7

1.1.2 原子结构的近代概念 9

1.1.3 核外电子运动状态的量子化描述 10

1.1.4 核外电子的排布 16

1.1.5 元素周期律 19

1.2 分子结构 24

1.2.1 分子中的共价键 24

1.2.2 spn杂化方式与多原子分子的空间构型 26

1.2.3 范德华力 30

1.2.4 氢键 32

1.3 晶体结构与晶体材料 33

1.3.1 晶体的基本概念 33

1.3.2 晶体的类型 36

1.3.3 离子的极化、变形和离子极化模型 39

1.3.4 晶体的性能 42

思考题 43

习题 44

第2章 化学反应热力学基础与化学平衡 47

2.1 热力学常用术语 47

2.1.1 系统、环境和相 47

2.1.2 状态和状态函数 48

2.1.3 过程和途径 48

2.2 热力学第一定律与热化学 48

2.2.1 热力学第一定律 48

2.2.2 热化学 50

2.3 化学反应的方向 56

2.3.1 自发过程 56

2.3.2 焓变与化学反应的自发性 56

2.3.3 熵与化学反应的自发性 57

2.3.4 吉布斯函数与化学反应的方向 58

2.4 化学平衡 62

2.4.1 可逆反应与化学平衡 62

2.4.2 平衡常数 63

2.4.3 化学平衡移动 67

思考题 72

习题 73

第3章 溶液中的化学平衡 76

3.1 酸碱溶液平衡 76

3.1.1 电解质简介 76

3.1.2 活度和活度系数 76

3.1.3 弱电解质的解离 77

3.1.4 同离子效应和盐效应 84

3.1.5 缓冲溶液 86

3.2 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 91

3.2.1 溶度积原理 91

3.2.2 沉淀-溶解平衡的移动 93

3.3 配位平衡 102

3.3.1 配合物的基本概念 103

3.3.2 配位平衡 106

3.3.3 配合物的应用 110

思考题 112

习题 113

第4章 氧化还原反应与电化学基础 117

4.1 氧化还原反应 117

4.1.1 氧化态 117

4.1.2 氧化剂和还原剂 118

4.2 氧化还原反应与电化学 119

4.2.1 原电池 120

4.2.2 电极电势和电动势 121

4.2.3 电池电动势和自由能之间的关系 124

4.2.4 电池电动势和热力学平衡常数 125

4.2.5 影响电池电动势的因素——能斯特方程 126

4.3 电极电势的应用 130

4.3.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 130

4.3.2 判断氧化还原反应进行的方向 131

4.3.3 判断氧化还原反应的限度 132

4.3.4 选择氧化剂或还原剂 134

4.3.5 元素电势图 134

4.4 电化学的应用 136

4.4.1 电解 136

4.4.2 电解池 137

4.4.3 化学电源 138

4.5 金属的腐蚀与防护 142

4.5.1 金属的腐蚀 142

4.5.2 金属腐蚀的防护 144

思考题 145

习题 146

第5章 单质、无机化合物及材料 149

5.1 单质的存在形式和制备 149

5.1.1 s区元素单质的存在形式与制备 150

5.1.2 d区元素单质的存在形式与制备 151

5.2 单质的性质 152

5.2.1 s区元素的单质 152

5.2.2 p区元素的单质 156

5.2.3 d区和ds区元素的单质 159

5.2.4 镧系和锕系元素 162

5.3 无机化合物 166

5.3.1 氢化物 166

5.3.2 卤化物 167

5.3.3 氧化物和氢氧化物 171

5.3.4 硫化物 175

5.3.5 含氧酸及其盐 178

5.4 无机非金属材料 180

5.4.1 硅的含氧化合物 181

5.4.2 传统硅酸盐材料 183

5.5 常用金属材料 189

5.5.1 合金的结构类型 190

5.5.2 钢铁 191

5.5.3 有色金属及其合金 193

思考题 195

习题 195

第6章 有机化合物 197

6.1 有机化合物的物理性质和化学性质 197

6.1.1 烷烃、烯烃和炔烃 197

6.1.2 芳香烃 199

6.1.3 卤代烃 200

6.1.4 醇、羧酸、酯类化合物 201

6.1.5 醚 203

6.1.6 醛和酮 204

6.1.7 胺和腈 205

6.2 高分子化合物 207

6.2.1 基本概念 207

6.2.2 加聚反应和缩聚反应 208

6.2.3 结构特点 209

6.2.4 柔顺性 209

6.2.5 热性能 210

6.2.6 弹性与塑性 211

6.2.7 机械性能 212

6.2.8 绝缘性 212

6.3 合成高分子材料 212

6.3.1 塑料 212

6.3.2 合成橡胶 214

6.3.3 合成纤维 215

思考题 216

习题 217

第7章 氢和氢能源 218

7.1 氢的结构、性质与存在 218

7.1.1 氢的结构与性质 218

7.1.2 氢的化学性质 219

7.1.3 氢的存在形式 220

7.2 制备氢气的方法 220

7.2.1 金属与水、酸或碱反应制备氢气 220

7.2.2 金属氢化物与水反应制备氢气 220

7.2.3 电解水制备氢气 220

7.2.4 化石燃料制备氢气 221

7.2.5 热化学循环分解水制备氢气 221

7.2.6 光解水制备氢气 222

7.3 氢能源 222

7.4 储氢材料 222

7.4.1 组成及特性 223

7.4.2 吸氢和释氢的作用机理 223

7.4.3 储氢合金的应用 224

7.5 氢能源用途 225

思考题 225

第8章 金属有机化学简介 226

8.1 前言 226

8.2 金属有机化学的理论基础和成键规律 227

8.2.1 常见配体的电子数和齿合度 227

8.2.2 有效原子序数的计算 228

8.2.3 金属有机化合物的命名 229

8.2.4 有效原子序数规则的应用 229

8.2.5 18电子规则的局限 229

8.3 金属有机化合物的分类 230

8.4 金属烷基物、金属芳基物及相关的б键合物 230

8.5 缺电子型化合物及多中心键 231

8.6 金属烯烃化合物 232

8.7 金属羰基化合物及其反馈π键 233

8.8 环戊二烯基化合物 234

习题 234

部分习题答案 235

附录1单位换算表 236

附录2元素的相对原子质量 237

附录3一些化合物的相对分子质量 239

附录4无机化合物的标准热力学数据（298.15K） 243

附录5弱酸、弱碱在水中的解离常数（298.15K，I=0） 267

附录6常见难溶化合物的溶度积（298.15K，I=0） 270

附录7金属-无机配体配合物的稳定常数（298.15K） 273

附录8金属-EDTA（乙二胺四乙酸）配合物的稳定常数（298.15K） 280

附录9标准电极电势表（298.15K） 281

参考资料 286

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