无机与分析化学实验PDF电子书下载

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第1章 绪论 1

1.1 化学实验的目的 1

1.2 化学实验课的要求 1

1.2.1 实验前——预习 2

1.2.2 实验中——行动 2

1.2.3 实验后——总结 3

1.3 实验报告格式 3

1.3.1 “无机制备实验”报告格式 3

1.3.2 “分析测定实验”报告格式 5

1.4 实验课程考核 6

1.5 实验行为规范 6

第2章 化学实验室的基本常识 7

2.1 化学实验室概貌 7

2.2 化学实验用水及试剂 7

2.2.1 实验室用水规格 7

2.2.2 纯水的制备方法 8

2.2.3 化学试剂的规格 9

2.2.4 化学试剂的存放 9

2.3 化学实验室安全知识 10

2.3.1 常见危险品及安全预防措施 10

2.3.2 事故紧急处理 13

2.4 三废处理 15

2.5 实验室安全规则 15

第3章 化学实验中的误差分析和数据处理 17

3.1 实验记录 17

3.2 实验数据的处理 17

3.2.1 准确度和精密度 18

3.2.2 误差产生的原因及减免方法 19

3.2.3 数据处理 20

3.2.4 可疑数据的取舍 23

3.3 提高测定结果的准确度 25

3.4 实验数据处理方法 26

3.4.1 实验数据列表表示法 26

3.4.2 实验数据图形表示法 27

3.4.3 实验数据方程式表示法 29

3.4.4 设计实验的基本原理 29

第4章 基础化学实验常用简单仪器 31

第5章 化学实验的基本操作 38

5.1 玻璃仪器的洗涤与干燥 38

5.1.1 洗涤要求及方法 38

5.1.2 仪器的干燥 39

5.2 试剂的干燥、取用和溶液的配制 40

5.2.1 试剂的干燥 40

5.2.2 试剂的取用 41

5.2.3 溶液的配制 42

5.3 试纸的使用 43

5.4 气体的使用 44

5.4.1 气体的发生 44

5.4.2 气体的收集 45

5.4.3 气体的干燥和净化 46

5.4.4 气体钢瓶 46

5.5 容量分析基本操作 48

5.5.1 量筒 48

5.5.2 移液管 48

5.5.3 吸量管 49

5.5.4 定量、可调移液器 50

5.5.5 滴定管 51

5.5.6 容量瓶 55

5.5.7 碘量瓶 56

5.5.8 容量器皿的校准 56

5.5.9 标准溶液的配制和标定 58

5.5.10 分析试样的准备和分解 59

5.6 无机制备和重量分析中常用的基本操作 59

5.6.1 加热设备及控制反应温度的方法 59

5.6.2 沉淀（晶体）的分离与洗涤 64

5.6.3 无机制备实验基本步骤 67

5.6.4 重量分析法基本操作 68

第6章 基本仪器简介 72

6.1 分析天平的构造原理和电子天平的使用方法 72

6.1.1 分析天平的工作原理和等级、规格 72

6.1.2 分析天平的使用规则 74

6.1.3 试样的称量方法 75

6.2 酸度计的使用和溶液pH值的测定 76

6.2.1 测量原理 76

6.2.2 pH值测定的基本原理 78

6.2.3 酸度计的使用 79

6.3 电导率仪及其操作方法 81

6.3.1 工作原理 81

6.3.2 使用方法 82

6.4 可见分光光度计的构造原理及溶液浓度的测定 83

6.4.1 光吸收基本原理 83

6.4.2 外形构造及光学系统 84

6.4.3 使用方法 84

6.5 恒温槽的原理及使用 85

6.5.1 恒温槽的组成 85

6.5.2 使用方法 87

6.5.3 超级恒温槽简介 88

6.6 温度计原理及使用 88

6.6.1 温度计的原理 88

6.6.2 水银温度计的读数校正 89

6.7 气压计构造及使用方法 91

6.7.1 构造 91

6.7.2 使用方法 92

6.8 密度计 93

第7章 基础实验 94

实验1无机化学基本操作练习——氯化钠的提纯 94

实验2滴定分析基本操作练习 96

实验3混合碱的测定（双指示剂法） 98

实验4乙酸电离常数和电离度的测定 101

实验5纯水的制备与检验、水总硬度的测定 103

实验6化学反应速率及活化能测定 107

实验7酸碱平衡和沉淀平衡 111

实验8配合物的生成和性质 114

实验9氧化还原反应与电化学 117

实验10Zn2+、Bi3+含量的连续测定 120

实验11水中化学需氧量（COD）的测定 122

实验12邻二氮菲吸光光度法测定铁含量 125

实验13邻二氮菲吸光光度法测定配合物的摩尔比和稳定常数 129

实验14磺基水杨酸合铜配合物的组成及稳定常数的测定 131

实验15硫酸铵中氮含量的测定 133

实验16沉淀滴定法测定氯含量 135

实验17非水滴定法测定硫酸铵含量 139

实验18BaCl2·2H2O中Ba含量的测定 141

第8章 综合实验 144

实验19非金属元素性质综合实验 144

实验20金属元素性质综合实验 150

实验21金属元素性质设计性实验 154

实验22硫酸亚铁铵的制备和硫酸亚铁百分含量的测定 156

实验23三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备和Fe3+、C2O2-4配比的测定 159

实验24胃舒平药片中铝、镁的测定 162

实验25Ca2+-EDTA混合溶液的组分测定 164

实验26铜合金中铜含量的测定 165

实验27硼酸含量的测定 168

实验28用废铝制备铝的化合物和产物组成测定以及净水实验研究 169

实验29顺、反式-二甘氨酸合铜（Ⅱ）配合物的制备及其铜含量的测定 172

实验30硫代硫酸钠的制备、性质检验和含量测定 174

实验31杂多酸的合成、表征和酯化反应中的催化性能研究 177

实验32纳米ZnO的制备和质量分析 179

实验33［Co（NH3）6］Cl3的制备及组成、性质测定 182

实验34钴配合物的组成与反应动力学参数测定 183

实验35茶叶中咖啡因的提取和元素的分离、鉴定 186

实验36废干电池的综合利用 189

第9章 设计实验 192

实验37配位滴定法测定溶液中铁含量条件探究 192

实验38均相沉淀法制备系列金属硫化物 193

实验39席夫碱-金属配合物的合成、晶体生长及其光物理性质测试 194

实验40水质净化系列实验 195

附录 197

附录1弱酸、弱碱的解离常数（298K） 197

附录2实验室常用酸、碱的浓度 198

附录3常用酸碱指示剂 198

附录4无机化合物在水中的溶解度 198

附录5溶度积常数（291～298K） 200

附录6常用酸碱缓冲溶液的配制方法 201

附表6-1普通缓冲溶液的配制 201

附表6-2伯瑞坦-罗比森（Britton-Robinson）缓冲溶液的配制 202

附表6-3克拉克-鲁布斯（Clark-Lubs）缓冲溶液的配制 202

附表6-4乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制 203

附表6-5氨-氯化铵缓冲溶液的配制 203

附表6-6常用标准缓冲溶液的配制及其pH值与温度的关系 203

附录7标准电极电势（298K） 204

附表7-1在酸性水溶液中的标准电极电势（酸表） 204

附表7-2在碱性水溶液中的标准电极电势（碱表） 206

附录8配离子的累积稳定常数（291～298K） 209

附录9容量分析常用的基准物及干燥条件 216

附录10实验室火灾分类及常用的灭火器 217

附录11定量分析中的分离方法 217

附录12化学实验常用数据库 221

参考文献 223

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