普通化学 第4版PDF电子书下载

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绪论 1

1 分散系 4

1.1 分散系 5

1.2 气体 6

1.3 液体 9

1.4 溶液及混合物的组成标度 11

1.5 稀溶液的依数性 14

1.6 两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理 21

1.7 胶体溶液 24

1.8 表面活性剂和乳浊液 31

本章小结 33

思考题 33

习题 34

2 化学热力学基础 36

2.1 热力学基础知识 37

2.2 热化学 43

2.3 化学反应的自发性 51

本章小结 66

思考题 66

习题 67

3 化学平衡原理 70

3.1 标准平衡常数 71

3.2 多重平衡系统 75

3.3 化学平衡的移动 77

本章小结 81

思考题 82

习题 82

4 化学反应速率 84

4.1 化学反应速率概念 85

4.2 浓度对化学反应速率的影响 87

4.3 温度对化学反应速率的影响 89

4.4 反应速率理论简介 91

4.5 催化作用 93

本章小结 96

思考题 97

习题 97

5 原子结构 99

5.1 微观粒子的特性 100

5.2 单电子原子的波函数及其结构 106

5.3 多电子原子的结构 114

5.4 原子结构与元素周期律 120

本章小结 133

思考题 133

习题 133

6 化学键与分子结构 136

6.1 离子键与离子晶体 137

6.2 共价键的价键理论 140

6.3 分子轨道理论简介 148

6.4 分子的极性、分子间力和氢键 152

6.5 物性与结构简介 160

本章小结 167

思考题 168

习题 168

7 酸碱反应 171

7.1 酸碱质子理论 172

7.2 水溶液中的重要酸碱反应 174

7.3 酸碱平衡的移动 179

7.4 酸碱缓冲溶液 186

7.5 强电解质溶液简介 190

7.6 酸碱反应的生物学意义 191

本章小结 194

思考题 194

习题 194

8 沉淀-溶解反应 196

8.1 难溶电解质的溶度积 197

8.2 溶度积原理的应用 199

8.3 沉淀反应在分析化学中的应用 209

本章小结 210

思考题 210

习题 211

9 氧化还原反应 213

9.1 氧化还原反应的基本概念 214

9.2 氧化还原反应与原电池 217

9.3 原电池电动势和电极电势 220

9.4 氧化还原反应的自发方向 221

9.5 氧化还原反应的标准平衡常数 227

9.6 元素电极电势图及其应用 230

9.7 常见重要氧化还原反应 234

本章小结 250

思考题 250

习题 250

10 配位化合物 254

10.1 配位化合物的基本概念 255

10.2 配位化合物的价键理论 262

10.3 配位平衡 265

10.4 重要的配位化合物及其应用 272

本章小结 274

思考题 274

习题 274

11 无机定性分析概论 277

11.1 概述 278

11.2 定性分析的化学反应 280

11.3 阴离子分析 284

11.4 阳离子分析 289

习题 297

12 化学与食品、化学与环境保护 298

12.1 化学与食品 299

12.2 化学与环境保护 304

习题 312

附录 313

附录Ⅰ-1 SI单位制的词头 313

附录Ⅰ-2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 313

附录Ⅱ 常见物质的△fH？、△fG？和S？（298.15 K） 314

附录Ⅲ 弱酸、弱碱的离解常数KΘ 319

附录Ⅳ 常见难溶电解质的溶度积K？（298.15 K） 319

附录Ⅴ-1 酸性溶液中的标准电极电势？Θ（298.15 K） 320

附录Ⅴ-2 碱性溶液中的标准电极电势？Θ（298.15 K） 323

附录Ⅵ 常见配离子的稳定常数K？（298.15 K） 324

附录Ⅶ 元素的第一电离能I1/kJ·mol-1 325

附录Ⅷ 常见化合物摩尔质量/g·mol-1 326

参考文献 328

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